Trabalho sobre a Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius

Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius - Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores. Em alguns casos, essa divisão para nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas dividem-se em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons.

Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica. Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, quando ela se dissolve na água.

Ionização é a formação de íons na reação de uma substância molecular com a água, quando esta substância molecular nela se dissolve. 

Condutividade elétrica de substâncias puras (100%) Composto iônico: conduz somente quando fundido. Composto molecular: 

não conduz em nenhum estado físico.

Condutividade elétrica em solução aquosa 

Composto iônico: conduz.

Composto molecular: conduz ou não, dependendo do fato de haver ou não reação de ionização entre o composto dissolvido e a água.

Eletrólitos e não-eletrólitos 

Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. Ácidos,

bases e sais dão soluções eletrolíticas. 

Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos. 

Soluções não-eletrolíticas não conduzem a corrente elétrica. São soluções moleculares. 

Não-eletrólitos são as substâncias que dão soluções não-eletrolíticas ou moleculares. 

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