Trabalho II - Termoquímica

O ESTUDO DO CALOR TROCADO NAS REAÇÕES QUÍMICAS 
Antes de iniciar o assunto Termoquímica é importante definir alguns termos que serão usados com frequência: 

1.Sistema: Denomina-se sistema uma parte do universo físico cujas propriedades estão sob investigação. 

2.Fronteira: Limites que definem o espaço do sistema, separando-o do resto do universo. 

3.Vizinhança ou meio ambiente : É a porção do universo próxima às fronteiras do sistema, que pode, na maioria dos casos, interagir com o sistema. 

4.Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente. 
A termoquímica estuda justamente essas trocas de calor, assim como o seu aproveitamento na realização de trabalho. 

Se o calor trocado entre o sistema e o meio ambiente é medido a pressão constante, ele é denominado Entalpia ou conteúdo calorífico e simbolizado por H. Sendo que Entalpia (H) é o calor trocado a pressão constante. 
Em relação às trocas de calor, as reações químicas se classificam em dois tipos: reações exotérmicas e reações endotérmicas, conforme liberem ou absorvam o calor respectivamente. 

REAÇÕES EXOTÉRMICAS 
O prefixo exo significa "para fora". Reações exotérmicas são aquelas que liberam energia na forma de calor. O esquema geral de uma reação exotérmica pode ser escrito da maneira a seguir, onde A, B, C e D representam substâncias genéricas: 
A + B = C + D + calor 
Hr Hp 
entalpia de reagentes entalpia de produtos 

A partir da Lei da Conservação da Energia, podemos afirmar que: "A energia total dos reagentes é igual à energia total dos produtos". 

------------------------------------------------

Arquivo ZIP contendo trabalho pronto em documento do Word, PDF, HTML ou outro para você copiar/editar como desejar.
Trabalho original com 14 páginas enviado por antigos usuários do SOSEstudante.com.
Necessita revisão, ajustes e/ou correções ortográficas.
FAÇA O DOWNLOAD DO ARQUIVO ABAIXO...