Resumo sobre Reações Químicas

São todas as transformações  químicas que ocorrem nas substâncias. São as transformações que ocorrem de substâncias diferentes.

As reações químicas são representadas graficamente pelas equações químicas.

1.  Reação de Análise (decomposição)

Reação em que uma substância composta se divide em duas ou mais substâncias.

XY  -  X + Y

2Cu(NO3)2   - 2CuO + HNO2 + O2      

Dependendo do agente causador a reação de análise pode ser denominada fotólise, pirólise, eletrólise, etc.

Exemplos:

Pirólise (calor)    CaCO (calor)  - CaO + CO2

Fotólise (luz)       2H2O (luz)  - 2H2O + O2

Eletrólise (corrente elétrica) H2O - H2 + ½O2

2. Reação de Síntese (adição)

Quando duas ou mais substâncias se combinassem formando uma única substância.

X + Y -XY

Exemplos:

SO3 + H2O - H2SO3 (síntese parcial)

H2 + Cl2 - 2HCl (síntese total)

3.Reações de simples troca (deslocamento)

Quando uma substância simples desloca um elemento de uma composta.

Para metais: tabela de reatividade

Cs K Ba Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H As Cu Hg Ag Pt Au

Ordem Decrescente de Reatividade                   

Para não-metais (ametal)

Ordem Decrescente de Reatividade

Esta reação só ocorre quando a substância simples for mais reativa que o elemento a ser deslocado.

metal só desloca metal ou H2

Exemplo: Zn + CuSO4 - ZnSO4 + Cu

ametal só desloca ametal

Exemplo: Cl2 + 2NaI - 2NaCl + I2

4. Reação de Dupla Troca

Quando ocorre troca de elementos ou radicais entre substâncias compostas.

AB + CD - AD + CB

Exemplos:

NaOH   +   HCl   -  NaCl   +   H2O

base     +   acido  -  sal      +   água

Reação de neutralização

5. Reação de oxirredução (Redox)

É toda a reação que apresenta oxidação e redução.

HCl (oxidação)   - agente redutor

MnO2 (redução)  - agente oxidante

Oxidação: perda de e- (NOX aumenta)

Redução: ganho de e-  (NOX diminui)

Oxidante: aquele que reduz

Redutor: aquele que oxida